* Los compuestos iónicos no forman moléculas. Forman redes cristalinas donde los iones positivos y negativos se mantienen unidos mediante atracción electrostática en una proporción fija.
* La fórmula representa la proporción de números enteros más simple de iones en el compuesto. No muestra la disposición real ni la cantidad de iones en la estructura cristalina.
Ejemplo:
* NaCl (cloruro de sodio) :La fórmula muestra un ion sodio (Na+) por cada ion cloruro (Cl-). No indica cuántos iones de sodio o cloruro hay presentes en un cristal en particular.
Por el contrario, los compuestos covalentes forman moléculas y sus fórmulas químicas representan el número y los tipos reales de átomos en una sola molécula.
Ejemplo:
* H2O (agua): La fórmula muestra que una molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
