* Sodio (Na): El sodio tiene un electrón en su capa más externa. Quiere perder este electrón para lograr una configuración electrónica estable como los gases nobles.
* Cloro (Cl): El cloro tiene siete electrones en su capa más externa. Quiere ganar un electrón para lograr una configuración electrónica estable como los gases nobles.
El Intercambio:
1. El sodio pierde un electrón: El átomo de sodio cede su único electrón de valencia y se convierte en un ion sodio cargado positivamente (Na+).
2. El cloro gana un electrón: El átomo de cloro acepta el electrón del sodio, convirtiéndose en un ion cloruro con carga negativa (Cl-).
3. Formación de enlaces iónicos: Los iones con cargas opuestas (Na+ y Cl-) se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas, formando un enlace iónico. Esta atracción es fuerte y da como resultado la formación de una estructura de red cristalina en NaCl sólido.
Resultado:
El intercambio de un electrón entre el sodio y el cloro crea un compuesto estable, el cloruro de sodio (NaCl). Este compuesto es un sólido cristalino de color blanco que comúnmente se conoce como sal de mesa.
En resumen:
* El átomo de sodio pierde un electrón para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+).
* El átomo de cloro gana un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (Cl-).
* Los iones con carga opuesta se atraen formando un enlace iónico y creando cloruro de sodio (NaCl).
