* Electronegatividad: El nitrógeno (N) tiene una electronegatividad de 3,04, mientras que el cloro (Cl) tiene una electronegatividad de 3,16. Esta diferencia de electronegatividad, aunque pequeña, crea un momento dipolar dentro de cada enlace N-Cl.

* Momento dipolar: El átomo de cloro atrae los electrones compartidos en el enlace con más fuerza que el átomo de nitrógeno. Esto crea una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de cloro y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de nitrógeno.

* Enlace Covalente Polar: Debido al intercambio desigual de electrones y al momento dipolar resultante, los enlaces N-Cl en NCl3 se consideran enlaces covalentes polares.

Nota importante: Mientras que los enlaces individuales en NCl3 son polares, la molécula en general es polar . Esto se debe a que la geometría molecular del NCl3 es piramidal trigonal, lo que genera un momento dipolar neto a través de la molécula.