A continuación se explica cómo determinar el reactivo limitante:

1. Escribe una ecuación química balanceada: Esto muestra las relaciones estequiométricas de reactivos y productos.

2. Calcule los moles de cada reactivo: Utilice las masas y masas molares dadas.

3. Determine la proporción molar de reactivos: Compare los moles calculados de cada reactivo con los coeficientes estequiométricos en la ecuación balanceada.

4. Identifique el reactivo limitante: El reactivo con la proporción molar más pequeña en relación con su coeficiente en la ecuación balanceada es el reactivo limitante.

Ejemplo:

Considere la reacción:

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)

Digamos que tenemos:

* 4 gramos de H₂

* 16 gramos de O₂

1. Ecuación balanceada: Ya dado.

2. Moles de reactivos:

* H₂:4 g / 2 g/mol =2 moles

* O₂:16 g / 32 g/mol =0,5 moles

3. Relación molar:

* H₂:2 moles / 2 =1

* O₂:0,5 moles / 1 =0,5

4. Reactivo limitante: O₂ tiene la relación molar más pequeña (0,5) en comparación con su coeficiente en la ecuación balanceada (1). Por tanto, O₂ es el reactivo limitante .

Nota importante: El reactivo limitante determina el rendimiento teórico del producto, que es la cantidad máxima de producto que se puede formar.