* Polaridad: Las moléculas de agua están dobladas:el átomo de oxígeno tiene una carga negativa parcial y los átomos de hidrógeno tienen cargas positivas parciales. Esto crea un momento dipolar, lo que convierte al agua en una molécula polar.
* Enlace de hidrógeno: Las cargas positivas parciales de los átomos de hidrógeno de las moléculas de agua pueden formar fuertes enlaces de hidrógeno con los iones negativos. De manera similar, la carga negativa parcial del átomo de oxígeno puede interactuar con los iones positivos.
* Solvatación: Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, las moléculas polares de agua rodean los iones individuales, separándolos efectivamente entre sí. Los extremos positivos de las moléculas de agua rodean a los iones negativos y viceversa. Este proceso se llama solvatación. .
He aquí por qué estas propiedades hacen del agua un buen disolvente para los iones:
* Fuerzas de atracción: La fuerte atracción electrostática entre las moléculas polares de agua y los iones supera las fuerzas que mantienen unido el compuesto iónico.
* Dispersión: El proceso de solvatación dispersa eficazmente los iones por el agua, evitando que se recombinen y formen un sólido nuevamente.
En resumen: La polaridad del agua y su capacidad para formar enlaces de hidrógeno le permiten rodear y aislar iones, lo que la convierte en un excelente disolvente para compuestos iónicos.
