Por Chris Deziel
Actualizado el 30 de agosto de 2022
Una solución es una mezcla homogénea donde un soluto se dispersa dentro de un disolvente. En la mayoría de las soluciones cotidianas, el agua sirve como disolvente y el soluto determina las propiedades de la solución. Los químicos necesitan una forma precisa de describir la concentración de soluto y la unidad más utilizada es la molaridad (M). , definido como el número de moles de soluto por litro de solución.
El mol es una medida fundamental en química, basada en el número de Avogadro (6,022 × 10 23 átomos o moléculas). Un mol de cualquier sustancia tiene una masa, en gramos, igual a su masa molar (el peso atómico o molecular en unidades de masa atómica). Por ejemplo, la masa atómica del hidrógeno es 1,008 uma, por lo que un mol de hidrógeno pesa 1,008 gramos.
Para determinar la masa molar de un compuesto, sume las masas atómicas de todos los átomos en su fórmula (que se encuentra en la tabla periódica). Una vez que tengas la masa molar, puedes convertir una muestra pesada a moles dividiendo su masa por la masa molar.
Ejemplo:hidróxido de sodio (NaOH)
Na (22,990 g/mol), O (15,999 g/mol), H (1,008 g/mol). Masa molar =22,990 + 15,999 + 1,008 ≈ 40,0 g/mol. Una muestra de 32 gramos contiene 32 g ÷ 40,0 g/mol ≈ 0,80 moles.
Una vez conocidos los moles de soluto, necesitas el volumen de la solución en litros. Si mides el volumen en otra unidad, conviértelo usando:
Molaridad (M) = moles de soluto ÷ litros de solución.
Calcule la molaridad de una solución preparada disolviendo 12 g de cloruro de sodio (NaCl) en 20 oz de agua.
Na (23,0 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 58,5 g/mol. Moles =12 g ÷ 58,5 g/mol ≈ 0,205 moles.
20 oz ÷ 33,81 oz/L ≈ 0,592 L.
0,205 moles ÷ 0,592 L ≈ 0,35 M.
Por tanto, la solución resultante tiene una molaridad de aproximadamente 0,35 M.
