Por Karen G Blaettler, actualizado el 30 de agosto de 2022
La regla del octeto establece que muchos elementos pretenden llenar su capa electrónica más externa con ocho electrones, reflejando la configuración del gas noble más cercano (el helio es una excepción, con solo dos). Este principio explica por qué los átomos pierden, ganan o comparten electrones para lograr estabilidad, como lo destaca una investigación de la Universidad Northwestern.
Los diagramas de puntos de Lewis proporcionan una visión sencilla de los electrones de valencia. Por ejemplo, la estructura del helio se representa como :He, mientras que el oxígeno (seis electrones de valencia) es :O:y el berilio (cuatro) como :Be:. Estos diagramas ayudan a ilustrar cómo los átomos comparten electrones al formar moléculas. El hidrógeno, con un solo electrón de valencia, se representa como .H; cuando dos hidrógenos se unen, el diagrama se convierte en H:H, lo que indica un par compartido.
Los cationes son elementos que pierden electrones y se encuentran típicamente en los Grupos I-IV. Los átomos del grupo I pierden o comparten un electrón; Los átomos del grupo II pierden o comparten dos, y así sucesivamente.
Los aniones buscan electrones, ubicados en los grupos IV-VII. Los átomos del grupo IV ganan o comparten cuatro electrones; El Grupo V gana o comparte tres; El Grupo VI gana o comparte dos; El Grupo VII gana o comparte uno.
Dibuja los patrones de puntos para cada elemento. Para hidrógeno, utilice .H; para oxígeno, :O:; y así sucesivamente. Estos diagramas sirven como base para visualizar la vinculación.
Cuando el hidrógeno (Grupo I) y el oxígeno (Grupo VI) se combinan, el oxígeno necesita dos electrones adicionales para llegar a ocho, mientras que el hidrógeno busca uno más para llenar su capa. La molécula de agua resultante se representa como H:O:H, y cada hidrógeno comparte un par de electrones con el oxígeno. Ambos átomos ahora tienen capas exteriores completas.
El dióxido de carbono ilustra la regla en acción:un carbono (Grupo IV) comparte electrones con dos átomos de oxígeno (Grupo VI). El diagrama de Lewis es :O:C:O:, y muestra cada átomo rodeado por ocho electrones de valencia.
Existen dos excepciones notables:
El helio, el hidrógeno, el litio y el berilio favorecen un dúo de dos electrones, desviándose del octeto pero logrando estabilidad.
Las tablas periódicas pueden etiquetar los grupos de manera diferente:el GrupoI es el Grupo1, el GrupoII es el Grupo2, el GrupoIII abarca los Grupos 3-12, el GrupoIV es el Grupo13, el GrupoV es el Grupo14 y el GrupoVIII es el Grupo18.
