* Equilibrio significa que las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales. Esto no significa que haya cantidades iguales de reactivos y productos, simplemente significa que el cambio neto en sus concentraciones es cero.
* Constante de equilibrio (K) es una medida de las cantidades relativas de reactivos y productos en equilibrio. Un valor de K grande indica que la reacción favorece la formación de productos.
* Productos favorecidos significa que la reacción procederá en mayor medida en dirección directa para formar productos, lo que dará como resultado una mayor concentración de productos en equilibrio.
Aquí hay algunas implicaciones de un sistema de reacción en equilibrio con principalmente producto:
* El cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG) es negativo , indicando una reacción espontánea.
* El cociente de reacción (Q) es mayor que la constante de equilibrio (K) , lo que significa que el sistema no está en equilibrio y se desplazará hacia la izquierda (hacia los reactivos) para alcanzar el equilibrio.
En resumen , un sistema de reacción en equilibrio con principalmente producto es una reacción altamente favorable que ha procedido en gran medida a formar productos.
