1. Enlaces covalentes:
* dentro de la molécula: Cada átomo de hidrógeno comparte su único electrón con el átomo de oxígeno, formando un solo enlace covalente. Este intercambio de electrones crea una molécula estable.
* polaridad: El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que atrae a los electrones compartidos con más fuerza. Esto crea una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de oxígeno y una carga positiva parcial (δ+) en cada átomo de hidrógeno. Esto hace que la molécula de agua sea polar.
2. Fuerzas intermoleculares:
* enlaces de hidrógeno: La fuerte polaridad de la molécula de agua conduce al enlace de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno parcialmente positivos en una molécula de agua se sienten atraídos por el átomo de oxígeno parcialmente negativo en otra molécula de agua. Estos enlaces de hidrógeno son fuerzas intermoleculares relativamente fuertes, responsables de muchas de las propiedades únicas del agua.
* Van der Waals Forces: Si bien es más débil que los enlaces de hidrógeno, estas fuerzas fluctuantes temporales también juegan un papel en las interacciones entre las moléculas de agua.
Resumen:
* La molécula de agua se mantiene unida por los enlaces covalentes entre los átomos de oxígeno e hidrógeno.
* La naturaleza polar de la molécula de agua da como resultado un enlace de hidrógeno Entre las moléculas, hacer que el agua sea una sustancia altamente cohesiva y versátil.
Consecuencias de esta unión:
* alto punto de ebullición: Los enlaces de hidrógeno requieren mucha energía para romperse, lo que lleva al punto de ebullición relativamente alto del agua.
* Buen solvente: La polaridad del agua le permite disolver muchas sustancias polares, lo que le vale el título de "solvente universal".
* Tensión superficial: Los fuertes enlaces de hidrógeno crean tensión superficial, lo que permite que el agua forme gotas.
Esta combinación de unión covalente y fuertes fuerzas intermoleculares hace que el agua sea una molécula única y esencial para la vida en la Tierra.
