1. Compartir desigual de electrones: El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que atrae a los electrones más fuertemente. Esto hace que los electrones compartidos en los enlaces O-H pasen más tiempo más cerca del átomo de oxígeno.
2. Geometría molecular doblada: Los dos átomos de hidrógeno no se encuentran directamente uno frente al otro, sino que forman una forma doblada. Esta disposición da como resultado una separación de carga dentro de la molécula.
3. Cargas parciales: Debido al intercambio de electrones desigual, el átomo de oxígeno desarrolla una carga negativa parcial (δ-) y los átomos de hidrógeno desarrollan cargas positivas parciales (δ+). Esto crea un momento dipolo, donde un extremo de la molécula es ligeramente negativo y el otro extremo es ligeramente positivo.
Aquí hay una analogía simple:
Imagine la molécula de agua como un pequeño imán con un polo positivo y un polo negativo. El átomo de oxígeno actúa como el polo negativo, atrayendo los extremos positivos de otras moléculas polares, mientras que los átomos de hidrógeno actúan como el polo positivo, atrayendo los extremos negativos.
Esta polaridad hace que el agua sea un solvente altamente efectivo, lo que le permite disolver muchas otras sustancias polares. También contribuye al alto punto de ebullición del agua, la tensión superficial y la capacidad de formar enlaces de hidrógeno.
