* Electronegatividad: El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos en los enlaces covalentes. Esto da como resultado que el átomo de oxígeno tenga una carga ligeramente negativa (δ-) y los átomos de hidrógeno que tienen cargas ligeramente positivas (δ+).
* Forma doblada: La forma doblada de la molécula, debido a los dos pares solitarios de electrones en el átomo de oxígeno, contribuye aún más a su polaridad. Esta disposición coloca los átomos de hidrógeno en un lado de la molécula y el átomo de oxígeno en el otro, creando una separación de carga.
Consecuencias de la polaridad:
* enlace de hidrógeno: Las moléculas de agua pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí, debido a la atracción entre el átomo de hidrógeno parcialmente positivo de una molécula y el átomo de oxígeno parcialmente negativo de otro. Estos enlaces son fuertes y le dan al agua muchas de sus propiedades únicas.
* solubilidad: El agua es un buen disolvente para muchas moléculas polares y compuestos iónicos. Esto se debe a que los extremos positivos y negativos de las moléculas de agua pueden interactuar con las cargas en las moléculas o iones de soluto.
* alto punto de ebullición: Los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua dificultan separarlas, lo que resulta en un punto de ebullición relativamente alto.
* Tensión superficial: Los fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua crean tensión superficial, lo que permite que se formen gotas de agua.
En esencia, la polaridad de las moléculas de agua significa que tienen un extremo positivo y negativo distinto, lo que les permite formar enlaces fuertes con otras moléculas, lo que hace que el agua sea una sustancia altamente versátil y esencial para la vida.
