* Compartir desigual de electrones: El átomo de oxígeno en el agua es más electronegativo que los átomos de hidrógeno. Esto significa que atrae los electrones compartidos en los enlaces covalentes con más fuerza, lo que resulta en una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de oxígeno y las cargas positivas parciales (δ+) en los átomos de hidrógeno.
* Forma molecular doblada: Los dos átomos de hidrógeno y el átomo de oxígeno en agua forman una forma doblada (similar a una V). Esta forma, con el átomo de oxígeno en el ápice, mejora aún más la separación de las cargas.
En general, el intercambio desigual de electrones y la forma doblada de la molécula de agua crean un momento dipolar permanente, lo que hace que el agua sea una molécula polar. Esta polaridad es responsable de muchas de las propiedades únicas del agua, incluida su capacidad para disolver muchas sustancias, formar enlaces de hidrógeno y actuar como un solvente para las reacciones biológicas.
