Aquí le mostramos cómo comprender la relación entre los enlaces y las reacciones exotérmicas:
* La ruptura del enlace requiere energía: Romper el enlace químico siempre requiere entrada de energía.
* La formación de enlaces libera energía: La formación de nuevos enlaces químicos siempre libera energía.
En una reacción exotérmica, la energía liberada por formando nuevos enlaces es mayor que la energía requerida para romper los enlaces existentes . Esta diferencia en la energía se libera como calor, de ahí la parte "exo" de Exothmic.
Ejemplos:
* Combustión: La madera ardiente implica romper enlaces en las moléculas de madera y oxígeno y formar nuevos enlaces en dióxido de carbono y agua. La energía liberada al formar estos nuevos enlaces es mayor que la energía necesaria para romper los enlaces iniciales, lo que resulta en calor y luz.
* Reacción de neutralización: Mezclar un ácido fuerte y una base fuerte libera calor porque la energía liberada al formar moléculas de agua es mayor que la energía requerida para romper los enlaces en el ácido y la base.
En resumen: Si bien las reacciones exotérmicas pueden involucrar varios tipos de enlaces, el factor clave es la diferencia de energía entre la ruptura de enlaces y la formación de enlaces. Si se libera más energía durante la formación de enlaces de lo necesario para romper los enlaces existentes, la reacción es exotérmica.
