Aquí hay un desglose:
* polaridad: Las moléculas con distribución desigual de la densidad de electrones se denominan moléculas polares. Esta distribución desigual crea una separación de carga, con un extremo ligeramente positivo y el otro ligeramente negativo.
* Momento dipolo: Esta separación de la carga crea un momento dipolo, que es una medida de la polaridad de la molécula. Está representado por un vector que apunta desde el centro de carga negativo hasta el positivo.
Ejemplos de moléculas con momentos dipolo:
* agua (h₂o): El átomo de oxígeno es más electronegativo que los átomos de hidrógeno, tirando de electrones más cerca de sí mismo. Esto crea una carga negativa parcial en el oxígeno y las cargas positivas parciales en los átomos de hidrógeno.
* cloruro de hidrógeno (HCl): El cloro es más electronegativo que el hidrógeno, creando un momento dipolar.
Key Takeaway: Un momento dipolo significa que una molécula tiene un final positivo y negativo debido a una distribución desigual de la densidad de electrones.
