1. Polaridad:
* Las moléculas de agua tienen una forma doblada con oxígeno más electronegativo que el hidrógeno. Esto crea una carga negativa parcial en el átomo de oxígeno y las cargas positivas parciales en los átomos de hidrógeno.
* Las moléculas polares también tienen una distribución de carga desigual, con un extremo que tiene una carga positiva parcial y el otro extremo una carga negativa parcial.
2. Enlaces de hidrógeno:
* Los átomos de hidrógeno positivos parciales de una molécula de agua se sienten atraídos por el átomo de oxígeno negativo parcial de otra molécula de agua, formando enlaces de hidrógeno.
* Estos enlaces fuertes crean una red cohesiva de moléculas de agua.
3. Romper las moléculas polares:
* Cuando una molécula polar entra en agua, las moléculas de agua lo rodean y forman un enlace de hidrógeno con los extremos polar de la molécula.
* La fuerte atracción de las moléculas de agua a la molécula polar interrumpe las interacciones entre los componentes de la molécula polar, esencialmente separándola.
* Este proceso se llama solvatación o Hidratación .
Ejemplo:
* La sal de tabla (NaCl) es una molécula polar. Cuando se disuelven en agua, las moléculas de agua rodean los iones de sodio y cloruro.
* Los átomos de agua de oxígeno negativos parciales se sienten atraídos por los iones de sodio cargados positivamente, y los átomos de agua de hidrógeno positivos parciales se sienten atraídos por los iones de cloruro cargados negativamente.
* Esto interrumpe los enlaces iónicos que mantienen juntos los iones de sodio y cloruro, lo que les permite separarse y disolverse en agua.
En resumen: La fuerte polaridad y la capacidad del agua para formar enlaces de hidrógeno le permiten romper de manera efectiva otras moléculas polares atrayéndolas e interrumpiendo sus interacciones internas. Es por eso que el agua a menudo se llama "solvente universal" para sustancias polares.
