Comprender Ph, Poh y KW
* ph: Una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Es el logaritmo negativo (base 10) de la concentración de iones de hidrógeno ([H+]).
* Poh: Similar al pH, pero mide la concentración de iones de hidróxido ([oh-]).
* kw: El producto iónico constante para el agua. Representa la constante de equilibrio para la autoionización del agua:
H₂o (l) ⇌ h⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
Kw =[h⁺] [oh⁻]
Relación entre PH, POH y KW
* Para una solución neutral, [h⁺] =[oh⁻].
* Ph + Poh =14 (a 25 ° C)
* Kw =[h⁺] [oh⁻] =10⁻¹⁴ (a 25 ° C)
Resolver el problema
1. Encuentra poh: Dado que el pH es 7.56, podemos encontrar el POH usando la relación:
Poh =14 - ph =14 - 7.56 =6.44
2. Calcule [H⁺] y [Oh⁻]:
[H⁺] =10⁻⁷.⁵⁶
[Oh⁻] =10⁻⁶.⁴⁴
3. Determine KW:
Kw =[h⁺] [oh⁻] =(10⁻⁷.⁵⁶) (10⁻⁶.⁴⁴) =10⁻¹⁴
Por lo tanto, el valor de KW a esta temperatura es de 10⁻¹⁴.
Nota importante: Si bien la relación entre pH, POH y KW suele ser 14 a 25 ° C, cambia con la temperatura. La temperatura en este problema no se especifica, por lo que suponemos que es una temperatura diferente donde el pH neutro es 7.56, pero el valor de KW sigue siendo el mismo.
