He aquí por qué:
* Los átomos se esfuerzan por la estabilidad: Los átomos son más estables cuando su capa de electrones más externa (carcasa de valencia) está llena. Esto se debe a que una carcasa de valencia completa indica que se llenan todos los orbitales de unión disponibles, lo que hace que el átomo sea menos probable que gane, pierda o compartan electrones.
* Gases inerte: Los elementos en el grupo 18 de la tabla periódica (gases nobles) tienen conchas de valencia completa. Son extremadamente poco reactivos y rara vez forman enlaces químicos. Los ejemplos incluyen helio (HE), neón (NE), argón (AR), etc.
* Regla de octeto: Muchos átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable con ocho electrones en su carcasa más externa. Esto se conoce como la regla de octeto.
Excepciones:
* Hidrógeno y helio: El hidrógeno solo necesita dos electrones para llenar su carcasa de valencia, mientras que el helio ya tiene dos electrones. Es por eso que ambos son muy estables y poco reactivos.
* Elementos más pesados: Algunos elementos más pesados tienen configuraciones de electrones más complicadas y pueden exhibir cierto grado de reactividad incluso con una carcasa externa completa.
En resumen: Una cubierta de valencia completa, especialmente con ocho electrones, proporciona una estabilidad significativa y hace que un elemento sea menos probable que participe en reacciones químicas. Es por eso que los gases nobles son tan poco reactivos.
