Tendencias generales:
* La mayoría de las sustancias: Para la mayoría de las sustancias, aumenta la presión conduce a un mayor punto de fusión . Esto se debe a que la presión comprime las moléculas, lo que les dificulta la transición de un estado sólido a un estado líquido. El aumento de la presión efectivamente "mantiene" las moléculas juntas en una estructura sólida.
* agua: El agua es una excepción notable a esta tendencia general. El aumento de la presión reduce el punto de fusión del agua , permitiendo que se derrita en líquido a temperaturas más bajas. Esto se debe a que la forma líquida de agua es más densa que su forma sólida (hielo), por lo que el aumento de la presión favorece el estado líquido.
Factores que influyen en la relación:
* Cambio de densidad al derretirse: El factor clave es la diferencia en la densidad entre las fases sólidas y líquidas. Si el sólido es más denso, el aumento de la presión favorecerá la fase sólida y, por lo tanto, elevará el punto de fusión. Si el líquido es más denso, aumentar la presión favorecerá la fase líquida y, por lo tanto, reducirá el punto de fusión.
* Estructura molecular: La estructura y el enlace dentro de las moléculas también influyen en el punto de fusión y su respuesta a la presión.
* Sustancia específica: Cada sustancia tiene propiedades únicas, y la relación entre la presión y el punto de fusión debe determinarse experimentalmente.
Ejemplos:
* dióxido de carbono: Sublimes de Co₂ (hielo seco) (va directamente de sólido a gas) a presión atmosférica. Sin embargo, a alta presión, se puede licuar y luego finalmente solidificarse en una forma más densa de CO₂ sólido.
* Ice: A presión atmosférica, el hielo se derrite a 0 ° C. Pero a alta presión, el punto de fusión cae y el hielo se derrite a temperaturas más bajas. Esto explica cómo funcionan los patines de hielo, ya que la presión aplicada por la cuchilla derrite una capa delgada de hielo, reduciendo la fricción.
En resumen:
Si bien hay tendencias generales, la relación entre la presión y el punto de fusión es compleja y específica para cada sustancia. Depende principalmente de la diferencia de densidad entre las fases sólidas y líquidas, la estructura molecular y las propiedades de la sustancia específica.
