Aquí hay un desglose:
* Gibbs Free Energy (ΔG): Esta cantidad termodinámica determina si un proceso es espontáneo o no. Un ΔG negativo indica un proceso espontáneo, mientras que un ΔG positivo indica un proceso no espontáneo.
* entalpía (ΔH): Esto representa el cambio de calor de un proceso. Un ΔH positivo significa un proceso endotérmico (el calor se absorbe), mientras que un ΔH negativo indica un proceso exotérmico (se libera el calor).
* entropía (ΔS): Esto mide el desorden o aleatoriedad de un sistema. Disolver un sólido en un líquido generalmente conduce a un aumento en la entropía (más trastorno).
La ecuación: La relación entre estas cantidades viene dada por:
ΔG =ΔH - TΔS
dónde:
* T es la temperatura en Kelvin
Cómo la disolución puede ser espontánea a pesar de ser endotérmica:
* Entropy impulsa el proceso: Aunque disolver un sólido iónico puede ser endotérmico (ΔH positivo), el aumento de la entropía (ΔS positivo) puede ser lo suficientemente significativo como para superar el cambio de entalpía, lo que hace que la energía libre de Gibbs general sea negativa (ΔG <0). Esto significa que el proceso es espontáneo.
Ejemplo:
Piense en disolver sal de mesa (NaCl) en agua. El proceso es endotérmico, ya que absorbe el calor de los alrededores. Sin embargo, los iones de NaCl se dispersan y se distribuyen al azar en el agua, lo que lleva a un aumento significativo en la entropía. Este aumento de entropía supera el cambio de entalpía endotérmica, lo que hace que el proceso de disolución sea espontáneo a temperatura ambiente.
En resumen:
* La espontaneidad de un proceso está determinada por Gibbs Free Energy, no solo la entalpía.
* Aunque un proceso es endotérmico, puede ser espontáneo si el aumento de la entropía es lo suficientemente grande.
* La disolución de sólidos iónicos a menudo conduce a un aumento significativo en la entropía debido a la dispersión de los iones en el solvente, lo que hace que el proceso termodinámicamente sea favorable.
