1. Los átomos son los bloques de construcción fundamentales: Dalton propuso que toda la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Esto significaba que las reacciones químicas implican la reorganización de estos átomos, no su creación o destrucción.
2. Los átomos de un elemento son idénticos: Dalton creía que todos los átomos de un elemento específico son idénticos en masa y propiedades. Esto significaba que la relación de átomos en una reacción química se fijaría, lo que condujo a la ley de proporciones definidas.
3. Los átomos se combinan en relaciones de número entero: Dalton propuso que los átomos de diferentes elementos se combinan en relaciones simples y de número completo para formar compuestos. Esto explicó la ley de múltiples proporciones, donde diferentes compuestos hechos de los mismos elementos tienen diferentes proporciones de esos elementos.
4. Los átomos no se crean ni se destruyen en reacciones químicas: La teoría de Dalton sugirió que las reacciones químicas implican la separación, la combinación o la reorganización de los átomos. El número total de átomos de cada tipo permanece constante.
La explicación de Dalton de una reacción química:
Tomemos el ejemplo simple de la reacción entre hidrógeno y oxígeno para formar agua:
* Antes de la reacción: El hidrógeno existe como moléculas diatómicas (h 2 ) y el oxígeno existe como moléculas diatómicas (O 2 ).
* Durante la reacción: Las moléculas de hidrógeno y oxígeno se separan, liberando átomos individuales de hidrógeno y oxígeno. Estos átomos luego recombinan en una nueva disposición, formando moléculas de agua (H 2 O).
* Después de la reacción: El número de átomos de hidrógeno y oxígeno sigue siendo el mismo, pero ahora se organizan en moléculas de agua.
En resumen, según la teoría atómica de Dalton:
* Las reacciones químicas implican la reorganización de los átomos, no su creación o destrucción.
* La relación de átomos en una reacción es fija, lo que resulta en proporciones definidas.
* Los átomos se combinan en relaciones de número completo para formar compuestos.
Estos principios proporcionaron un marco claro y comprensible para comprender las reacciones químicas, estableciendo las bases para futuros avances en química.
