La ley de Boyle establece que la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen , cuando la temperatura y la masa del gas se mantienen constantes.

Esto significa:

* A medida que disminuye el volumen de un gas, su presión aumenta.

* A medida que aumenta el volumen de un gas, su presión disminuye.

Matemáticamente, esto se puede expresar como:

* P₁V₁ =P₂V₂

Dónde:

* P₁ es la presión inicial

* V₁ es el volumen inicial

* P₂ es la presión final

* V₂ es el volumen final

Ejemplo: Si comprime un gas a la mitad de su volumen original, su presión se duplicará.

Puntos clave:

* La ley de Boyle solo se aplica a Gases ideales , que son gases teóricos que siguen leyes específicas.

* La temperatura y la masa del gas deben mantenerse constantes para que la ley se aplique.

* La ley de Boyle es un principio fundamental en química y física y se usa en muchas aplicaciones, como en el diseño de motores, bombas y otros dispositivos que involucran gases.