He aquí por qué:
* Energía y temperatura cinética: La energía cinética promedio de las moléculas de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Esto significa que a la misma temperatura, todas las moléculas de gas tienen la misma energía cinética promedio.
* Energía cinética y masa molecular: La energía cinética también está relacionada con la masa y la velocidad de una molécula:Ke =1/2 * MV², donde KE es energía cinética, M es masa y V es la velocidad.
* La compensación: Dado que las moléculas más ligeras tienen menos masa, para mantener la misma energía cinética promedio que las moléculas más pesadas, deben tener una velocidad promedio más alta.
Ejemplo: Imagine dos moléculas de gas:una es oxígeno (O2), y el otro es helio (HE). El helio es mucho más ligero que el oxígeno. Si calienta ambos gases a la misma temperatura, la energía cinética promedio de ambos será la misma. Para lograr esto, las moléculas de helio se moverán mucho más rápido que las moléculas de oxígeno.
Nota importante: Este es un promedio estadístico. En cualquier momento dado, algunas moléculas más ligeras individuales pueden moverse más lentamente que algunas moléculas individuales más pesadas. Sin embargo, en general, las moléculas más ligeras tendrán una velocidad promedio más alta.
