He aquí por qué:
* No hay enlaces dobles y individuales alternativos: La resonancia ocurre cuando una molécula tiene enlaces dobles y individuales alternos que pueden delocalizar electrones. La acetona tiene un doble enlace entre el carbono y el oxígeno, pero los otros enlaces de carbono-carbono son simples.
* No hay grupos de envío de electrones: La resonancia a menudo se ve reforzada por la presencia de grupos de envoltura de electrones unidos al sistema conjugado. La acetona solo tiene grupos metilo, que están donando electrones.
Sin embargo, la acetona exhibe algunas propiedades similares a la resonancia:
* Efecto inductivo: El grupo carbonilo (C =O) en la acetona es polar, con el oxígeno más electronegativo que el carbono. Esto crea una carga positiva parcial sobre el carbono y una carga negativa parcial en el oxígeno. Esta polarización puede verse como un tipo de efecto de "resonancia", donde la densidad de electrones se desplaza hacia el átomo de oxígeno.
* Hyperconjugation: Los grupos metilo en acetona pueden donar la densidad de electrones al grupo carbonilo a través de un proceso llamado hiperconjugación. Esto estabiliza la molécula y contribuye a sus propiedades generales.
En resumen:
Si bien la acetona no tiene estructuras de resonancia clásica, exhibe propiedades influenciadas por la polaridad del grupo carbonilo y la hiperconjugación. Estos efectos contribuyen a la estabilidad y reactividad de la molécula.
