Aquí hay un desglose:
* Estado de transición: Este es un estado fugaz e inestable que las moléculas pasan durante una reacción química. Representa el punto de energía más alto a lo largo de la vía de reacción.
* Reactantes: Estos son los materiales de partida de una reacción química.
* Energía de activación: La cantidad mínima de energía que los reactivos deben poseer para superar la barrera de energía y alcanzar el estado de transición.
Por lo tanto, la diferencia en la energía entre el estado de transición y los reactivos representa la barrera de energía que debe superarse para que ocurra la reacción. Esta es la razón por la cual la energía de activación es un factor crucial para determinar la velocidad de una reacción química.
