He aquí por qué:
* Estructura molecular: Las moléculas de CO2 no son polares y tienen una estructura lineal. Esto significa que no tienen electrones libres que puedan moverse fácilmente y transportar una corriente eléctrica.
* vinculación: Los átomos de carbono y oxígeno en CO2 se mantienen unidos por fuertes enlaces covalentes. Estos enlaces son muy estables y no se rompen fácilmente para liberar electrones libres.
* Propiedades aislantes: De hecho, el CO2 a menudo se usa como un gas aislante en algunas aplicaciones debido a su mala conductividad eléctrica.
Excepciones:
* Estado de plasma: En su estado de plasma (a temperaturas extremadamente altas), el CO2 puede ser conductivo. Esto se debe a que el calor intenso separa las moléculas y crea electrones e iones libres.
* impurezas: Si el CO2 contiene impurezas como el vapor de agua u otras partículas conductoras, su conductividad puede aumentar ligeramente.
En general, en condiciones normales, el CO2 es un conductor de electricidad muy pobre.
