He aquí por qué:
* Energía y temperatura cinética: La temperatura de un gas es directamente proporcional a la energía cinética promedio de sus partículas. Esto significa que a medida que aumenta la temperatura, las partículas se mueven más rápido y su energía cinética promedio aumenta.
* escala Kelvin: La escala Kelvin es una escala de temperatura absoluta, lo que significa que cero Kelvin representa la ausencia absoluta de energía térmica. Esto lo hace ideal para describir la relación entre la temperatura y la energía cinética.
Notas importantes:
* Energía cinética promedio: Es crucial entender que estamos hablando de la energía cinética * promedio * de las partículas. No todas las partículas tendrán la misma energía cinética a una temperatura dada, pero el promedio aumentará con la temperatura.
* Otros factores: Si bien la temperatura es el factor principal que influye en la energía cinética, otros factores también pueden desempeñar un papel, como la masa de las partículas de gas y el volumen del contenedor.
Ejemplo:
Si duplica la temperatura de Kelvin de un gas, duplica la energía cinética promedio de sus partículas. Esto significa que se moverán, en promedio, el doble de rápido.
