He aquí por qué:
* Electrones libres: Los metales tienen una estructura única donde sus electrones externos están ligeramente unidos y pueden moverse libremente por todo el material. Estos "electrones libres" son la clave de su alta conductividad.
* Conductividad térmica: Cuando el calor se aplica a un metal, estos electrones libres absorben energía y se mueven rápidamente, transfiriendo el calor por todo el material.
* Conductividad eléctrica: Del mismo modo, cuando se aplica un campo eléctrico, los electrones libres fluyen fácilmente, creando una corriente eléctrica.
Non Metals , por otro lado, tienen sus electrones bien atados a sus átomos. Esto les dificulta moverse libremente, lo que resulta en baja conductividad térmica y eléctrica.
Excepciones: Si bien la mayoría de los no metales son conductores pobres, hay algunas excepciones:
* carbono (en forma de grafito) es un excelente conductor de electricidad debido a su estructura única en capas que permite el movimiento de electrones libres.
* Silicon y germanio son semiconductores, lo que significa que tienen conductividad entre metales y no metales. Son cruciales en la electrónica.
