* Radio atómico grande: Los metales alcalinos tienen un solo electrón de valencia en su cubierta más externa, y este electrón está relativamente lejos del núcleo debido a sus grandes radios atómicos. Esta distancia debilita la atracción electrostática entre el núcleo y el electrón de valencia, lo que hace que sea más fácil de eliminar.
* Carga nuclear débil: La carga nuclear efectiva experimentada por el electrón de valencia es baja. Esto se debe a que los electrones de la carcasa interna protegen el electrón de valencia de la carga positiva completa del núcleo. Cuanto más débil sea la atracción, más fácil será eliminar el electrón.
* Electron de valencia única: Tener solo un electrón de valencia significa que se mantiene menos apretado y experimenta menos repulsión de electrones de electrones en comparación con elementos con electrones de valencia múltiple.
Estos factores se combinan para hacer que los metales alcalinos sean altamente reactivos y se formen fácilmente cationes al perder su único electrones de valencia.
Aquí hay una analogía simple:imagina un globo atado a una cuerda. Cuanto más lejos esté el globo de la cuerda, más débil es la fuerza que lo sostiene. Del mismo modo, cuanto más lejos sea el electrón de valencia del núcleo (debido al radio atómico grande), más débil es la atracción y más fácil de eliminar.
