* Los átomos son en su mayoría espacio vacío: La gran mayoría de las partículas alfa pasadas directamente a través de la lámina de oro, lo que indica que los átomos son en su mayoría espacio vacío.
* Un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente: Se desvió una pequeña fracción de partículas alfa en ángulos grandes, o incluso se recuperaron. Esto llevó a Rutherford a proponer la existencia de un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente en el centro del átomo.
* órbita de los electrones el núcleo: Para dar cuenta de la neutralidad general de un átomo, Rutherford teorizó que los electrones cargados negativamente orbitan el núcleo cargado positivamente como los planetas que orbitan el sol.
Sin embargo, este modelo tenía algunas limitaciones:
* No explicó por qué los electrones no se dispararon en el núcleo: Según la física clásica, los electrones en órbita deberían perder energía y eventualmente chocar con el núcleo.
* No pudo explicar las diferentes líneas espectrales emitidas por átomos: Esto se explicó más tarde por el desarrollo de la mecánica cuántica.
El modelo de Rutherford fue un avance significativo en nuestra comprensión del átomo, pero finalmente fue reemplazado por el modelo BOHR más preciso y más tarde, el modelo mecánico cuántico.
