* Compuesto iónico: CaCl₂ es un compuesto iónico, lo que significa que se disocia fácilmente en sus iones constituyentes (Ca²⁺ y 2Cl⁻) cuando se disuelve en agua.
* iones gratis: Estos iones libres son la clave de la conductividad. Pueden moverse libremente dentro de la solución, transportando carga eléctrica.
* Electrolito fuerte: CaCl₂ es un electrolito fuerte, lo que significa que se disocia casi por completo en el agua. Esto da como resultado una alta concentración de iones libres, aumentando aún más la conductividad.
en contraste, El agua destilada tiene muy baja conductividad porque contiene muy pocos iones. Cuando el caCl₂ se disuelve en agua destilada, la conductividad aumenta dramáticamente debido a la presencia de los iones altamente móviles.
Por lo tanto, una solución de cacl₂ en agua destilada exhibirá un alto valor de conductividad.
