He aquí por qué:
* "como se disuelve como": El principio "como se disuelve como" gobierna la solubilidad. Esto significa que las sustancias con polaridades similares tienden a disolverse entre sí. Las moléculas polares se sienten atraídas por otras moléculas polares a través de interacciones dipolo-dipolo, mientras que las moléculas no polares se sienten atraídas por otras moléculas no polares a través de las fuerzas de dispersión de Londres.
* Diferencias de polaridad: La forma tetraédrica del metano y el intercambio igual de electrones entre los átomos de carbono y hidrógeno lo convierten en una molécula no polar. El etanol, por otro lado, tiene un grupo hidroxilo polar (OH) que crea un momento dipolar significativo.
* Interacciones débiles: La interacción entre metano y etanol es débil, principalmente basada en las fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas no son lo suficientemente fuertes como para superar las interacciones dipolo-dipolo más fuertes presentes entre las moléculas de etanol.
Por lo tanto, el metano no se disuelve fácilmente en etanol.
Nota importante: Si bien la solubilidad del metano en el etanol es muy baja, no es del todo cero. Puede haber alguna disolución mínima debido a las fuerzas de dispersión de Londres muy débiles, pero es insignificante en comparación con la solubilidad de otras moléculas no polares en el etanol.
