1. Color y olor
* Color distintivo: Muchos halógenos tienen un color característico en su estado gaseoso.
* Fluorine (F2): Verde amarillo pálido
* cloro (CL2): Verde amarillo
* Bromine (BR2): Reddish-Brown (aunque es un líquido a temperatura ambiente, su vapor es Reddish-Brown)
* yodo (i2): Violeta (aunque es un sólido a temperatura ambiente, su vapor es violeta)
* Odor picante: Los halógenos generalmente tienen un olor fuerte e irritante.
2. Reactividad
* Altamente reactivo: Los halógenos son no metales muy reactivos. Forman fácilmente compuestos con muchos otros elementos.
* reacción con metales: Los halógenos reaccionan con metales para formar sales (compuestos iónicos). Por ejemplo, el gas de cloro reacciona con sodio para formar cloruro de sodio (sal de mesa).
* reacción con hidrógeno: Los halógenos reaccionan con hidrógeno para formar haluros de hidrógeno (por ejemplo, HCl, HBR).
* Propiedades de blanqueo: Algunos halógenos, como el cloro, tienen propiedades de blanqueo.
3. Propiedades químicas
* Alta electronegatividad: Los halógenos tienen electronegatividad muy alta, lo que significa que tienden a atraer electrones en enlaces químicos.
* Estados de oxidación: Los halógenos típicamente existen en el estado de oxidación -1 cuando se combinan con otros elementos.
4. Ubicación en la tabla periódica
* Grupo 17: Los halógenos se encuentran en el Grupo 17 (VIIA) de la tabla periódica. Están ubicados directamente a la derecha de los gases nobles.
Nota importante:
* Es importante manejar halógenos con precaución, ya que pueden ser tóxicos y corrosivos. Nunca experimente con ellos sin un equipo de entrenamiento y seguridad adecuado.
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