Por lo tanto, el nitrógeno no tiene una estructura cristalina tradicional como lo hacen los sólidos. He aquí por qué:
* Estado gaseoso: En condiciones normales, las moléculas de nitrógeno están ampliamente espaciadas y se mueven constantemente, lo que les hace imposible formar una estructura rígida y ordenada.
* Fuerzas intermoleculares débiles: Las fuerzas que mantienen juntas moléculas de nitrógeno (fuerzas de van der Waals) son muy débiles. Estas fuerzas no son lo suficientemente fuertes como para crear una red cristalina.
Sin embargo, en condiciones extremas, el nitrógeno puede existir en diferentes fases sólidas con estructuras de cristal específicas:
* alfa nitrógeno (α-n 2 ): Esta es la fase sólida más estable del nitrógeno, obtenida a alta presión (por encima de 3.5 GPa) y baja temperatura (por debajo de 35.6 K). Tiene una estructura hexagonal llena (HCP).
* beta nitrógeno (β-n 2 ): Esta fase se forma a temperaturas más altas (35.6-44.5 K) y presiones ligeramente más altas (4.5 GPa). Tiene una estructura cúbica llena de estrecho (CCP).
* nitrógeno gamma (γ-n 2 ): Esta fase ocurre a temperaturas aún más altas (44.5-63 K) y presiones (alrededor de 6 GPa). Tiene una estructura romboédrica.
* Otras fases: Se han descubierto varias otras fases de alta presión de nitrógeno sólido, cada una con su propia estructura cristalina única.
Por lo tanto, aunque el nitrógeno es típicamente un gas y no tiene una estructura cristalina convencional, puede exhibir varias estructuras cristalinas a alta presión y baja temperatura.
