1. Enlaces covalentes polares:
* Los enlaces de hidrógeno se forman entre moléculas que tienen enlaces covalentes polares. Esto significa que los electrones en el enlace no se comparten por igual.
* En un enlace polar, un átomo (generalmente oxígeno, nitrógeno o flúor) tiene una electronegatividad más alta, lo que significa que acerca los electrones compartidos más cerca. Esto crea una carga negativa parcial (δ-) en ese átomo y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de hidrógeno.
2. Atracción de los opuestos:
* El átomo de hidrógeno parcialmente positivo de una molécula se siente atraído por el átomo parcialmente negativo (oxígeno, nitrógeno o flúor) de una molécula vecina.
* Esta atracción se llama enlace de hidrógeno.
Características clave de los enlaces de hidrógeno:
* más fuerte que otras fuerzas intermoleculares: Son más fuertes que las fuerzas de van der Waals, pero más débiles que los enlaces covalentes.
* direccional: Son altamente direccionales, lo que significa que ocurren en una orientación específica entre las moléculas.
* Importante para muchas moléculas biológicas: Desempeñan un papel crucial en la estructura y función del ADN, las proteínas y los carbohidratos.
* Esencial para las propiedades del agua: Son responsables del alto punto de ebullición del agua, la tensión superficial y la capacidad de disolver muchas sustancias.
Aquí hay una analogía simplificada:
Imagine un imán con un Polo Norte y un Polo Sur. Dos imanes pueden atraer entre sí si los postes opuestos se enfrentan. Del mismo modo, el átomo de hidrógeno parcialmente positivo (como un polo norte) de una molécula atrae el átomo parcialmente negativo (como un polo sur) de otra molécula.
En resumen: Los enlaces de hidrógeno son causados por la atracción entre el átomo de hidrógeno parcialmente positivo de una molécula y el átomo parcialmente negativo (generalmente oxígeno, nitrógeno o flúor) de otra molécula. Esta atracción surge de la naturaleza polar de los enlaces covalentes dentro de las moléculas.
