He aquí por qué:

* oxígeno (O), azufre (s) y selenio (SE): Todos estos elementos están en el Grupo 16 de la tabla periódica (también conocida como Calcógenos). Tienden a ganar dos electrones para lograr una configuración de electrones de gas noble estable. Esto da como resultado una carga de -2.

* fluorine (f), cloro (cl) y bromo (br): Estos elementos se encuentran en el Grupo 17 (también conocido como Halógenos). Tienden a obtener un electrón para lograr una configuración estable de electrones de gas noble, lo que lleva a una carga de -1.

Punto clave: La tendencia a formar iones con cargas específicas está directamente relacionada con su posición en la tabla periódica y su deseo de lograr una configuración de electrones estable como el gas noble más cercano.