1. Tamaño iónico y densidad de carga:
* li+ es más pequeño que Na+: Los iones más pequeños tienen una mayor densidad de carga (carga por unidad de volumen). Esto conduce a atracciones electrostáticas más fuertes entre los iones en LiCl.
* cl- es del mismo tamaño en ambos compuestos: El tamaño del anión no cambia significativamente la diferencia de densidad de carga.
2. Polarizabilidad:
* li+ es más polarizable que Na+: La polarización se refiere a la facilidad con la que la nube de electrones de un ion puede ser distorsionada por el campo eléctrico de los iones vecinos. Los iones más pequeños son generalmente menos polarizables.
3. Energía de la red:
* LiCl tiene una energía de red más baja que NaCl: La energía de la red es la energía requerida para separar un lunar de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. Está directamente relacionado con la fuerza de la atracción electrostática entre los iones.
4. Carácter covalente:
* LiCl tiene un carácter covalente más alto que NaCl: Debido al tamaño más pequeño y una mayor densidad de carga de Li+, el enlace Li-Cl tiene un mayor grado de carácter covalente, lo que debilita las interacciones iónicas y reduce el punto de fusión.
En resumen:
El tamaño más pequeño y la mayor densidad de carga de Li+ en LiCl en comparación con Na+ en NaCl da como resultado:
* Atracción electrostática más fuerte dentro de la red de LiCl, pero
* Mayor polarización de Li+, que conduce a una red menos estable.
El efecto combinado es una energía de red inferior para LiCL, lo que resulta en un punto de fusión más bajo que el NaCl.
