1. Escriba la ecuación química equilibrada:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2nacl (aq)

2. Calcule los moles de cada reactivo:

* Moles de Bacl₂:

(22.6 ml) * (1 L / 1000 ml) * (0.160 mol / L) =0.00362 mol bacl₂

* Moles de na₂so₄:

(54.6 ml) * (1 L / 1000 ml) * (0.055 mol / L) =0.00300 mol Na₂so₄

3. Determine el reactivo limitante:

* La ecuación equilibrada muestra una relación molar 1:1 entre Bacl₂ y Na₂so₄.

* Dado que tenemos menos moles de Na₂so₄ (0.00300 mol) que BACL₂ (0.00362 mol), Na₂so₄ es el reactivo limitante. Esto significa que se consumirá por completo, y la cantidad de baso₄ formada estará determinada por la cantidad de Na₂so₄.

4. Calcule los moles de baso₄ formados:

* La relación molar 1:1 de la ecuación equilibrada nos dice que 0.00300 mol de Na₂so₄ producirán 0.00300 mol de BASO₄.

5. Convierta lunares de baso₄ a gramos:

* Masa molar de baso₄ =137.33 g/mol + 32.06 g/mol + (4 * 16.00 g/mol) =233.39 g/mol

* Masa de baso₄ =(0.00300 mol) * (233.39 g/mol) = 0.700 g

Por lo tanto, se formarán 0.700 gramos de sulfato de bario sólido.