1. Estructura y propiedades atómicas:
* Aluminio (AL): Tiene 13 protones, 13 electrones y 14 neutrones (en su isótopo más común). Es un metal post-transición ubicado en el grupo 13 de la tabla periódica. El aluminio es relativamente Light , fuerte , y resistente a la corrosión Debido a una capa de óxido protectora que se forma en su superficie.
* sodio (na): Tiene 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones (en su isótopo más común). Es un Alkali Metal ubicado en el grupo 1 de la tabla periódica. El sodio es suave, blanco plateado , y altamente reactivo con agua y aire.
2. Reactividad:
* Aluminio: Mientras que reactiva, la capa de óxido de aluminio lo hace relativamente poco reactivo a temperatura ambiente. Reacciona con ácidos, pero no con bases.
* sodio: Extremadamente reactivo, incluso con aire y agua. Reacciona violentamente con agua, liberando gas de hidrógeno y calor. Reacciona con ácidos y bases.
3. Usos:
* Aluminio: Ampliamente utilizado en construcción, transporte, embalaje y bienes de consumo debido a su ligereza, resistencia y resistencia a la corrosión.
* sodio: Utilizado en varios procesos industriales como fabricación de hidróxido de sodio, cloruro de sodio (sal de mesa) y lámparas de sodio. También se usa en baterías y como medio de transferencia de calor.
4. Apariencia:
* Aluminio: En color gris plateado, típicamente opaco debido a la capa de óxido.
* sodio: Metal de color blanco plateado, altamente reactivo que se desliza rápidamente en el aire.
5. Propiedades físicas:
* Aluminio: Punto de fusión:660.32 ° C (1220.58 ° F), punto de ebullición:2519 ° C (4566 ° F), densidad:2.70 g/cm3
* sodio: Punto de fusión:97.72 ° C (207.90 ° F), punto de ebullición:883 ° C (1621 ° F), densidad:0.97 g/cm3
En resumen: El aluminio es un metal fuerte y duradero con una capa de óxido protectora, mientras que el sodio es un metal suave y altamente reactivo. Sus diferencias en la reactividad, los usos y las propiedades físicas se deben a sus diferentes estructuras atómicas y posiciones en la tabla periódica.
