He aquí por qué:
* Afinidad electrónica es el cambio de energía cuando se agrega un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Una mayor afinidad electrónica significa que el átomo tiene una mayor tendencia a ganar un electrón.
* oxígeno tiene un radio atómico más pequeño que el azufre. Esto significa que el electrón agregado en oxígeno está más cerca del núcleo y experimenta una atracción más fuerte. Sin embargo, el oxígeno ya tiene una electronegatividad relativamente alta, lo que hace que sea más difícil agregar otro electrón debido a la repulsión de electrones de electrones.
* azufre tiene un radio atómico más grande, colocando el electrón agregado más lejos del núcleo. Esta atracción más débil se compensa por el hecho de que el azufre tiene menos electrones que el oxígeno, lo que lleva a menos repulsión de electrones de electrones y una mayor atracción general para el electrón agregado.
Por lo tanto, a pesar del menor tamaño de oxígeno, el azufre tiene una mayor afinidad electrónica.
