* Alta reactividad: El sodio es altamente reactivo, especialmente con agua y oxígeno. Reacciona fácilmente con estos elementos, formando compuestos como hidróxido de sodio (NaOH) y óxido de sodio (NA2O).
* Naturaleza electropositiva: El sodio tiene una baja energía de ionización, lo que significa que pierde fácilmente su electrón exterior para cargar positivamente (Na+). Esta carga positiva la hace altamente reactiva y propensa a la formación de enlaces iónicos con elementos cargados negativamente.
* Tendencia a formar iones: Debido a su naturaleza reactiva y electropositividad, el sodio forma fácilmente enlaces iónicos con otros elementos, creando sales. Estas sales son estables y comúnmente se encuentran en la naturaleza.
* Abundante en la corteza terrestre: El sodio es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre, pero existe casi exclusivamente en forma iónica dentro de varios minerales y rocas.
Ejemplos de compuestos de sodio:
* cloruro de sodio (NaCl) - sal de mesa: Este es el compuesto de sodio más común que se encuentra en la naturaleza.
* bicarbonato de sodio (NAHCO3) - Bicarbonato de sodio: Utilizado en hornear, limpiar y antiácidos.
* nitrato de sodio (nano3):utilizado en fertilizantes y explosivos.
En resumen, la naturaleza altamente reactiva del sodio, su tendencia a formar iones y su abundancia en la corteza terrestre hacen que sea casi imposible encontrar sodio puro en la naturaleza. Siempre se encuentra en compuestos formados a través de reacciones químicas con otros elementos.
