* Reactividad química: Sodio (Na) y cloro (CL) son elementos altamente reactivos. Reaccionan fácilmente entre sí y con otros elementos en el entorno.
* El sodio es un metal altamente reactivo. Reacciona violentamente con agua, produciendo gas de hidrógeno e hidróxido de sodio.
* El cloro es un gas tóxico de color verde amarillento. Es un poderoso agente oxidante y reacciona fácilmente con muchas sustancias.
* unión iónica: El cloruro de sodio forma un compuesto iónico. Esto significa que el sodio pierde un electrón para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+), y el cloro gana un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (Cl-). Estos iones cargados opuestos se atraen fuertemente, formando una estructura cristalina estable que llamamos sal. Este enlace iónico es mucho más fuerte que el enlace metálico que se encuentra en el sodio puro.
* ocurrencia natural: El sodio y el cloro se encuentran abundantemente en la naturaleza, pero no en su forma elemental. El sodio se encuentra principalmente en el agua de mar y en varios minerales como Halite (sal de roca). El cloro se encuentra en las mismas fuentes, así como en gases volcánicos y en forma de cloruros en la corteza terrestre.
* Extracción y procesamiento: Para obtener sodio y cloro en sus formas elementales, necesitamos emplear procesos específicos:
* electrólisis: La electrólisis se usa para separar el cloruro de sodio en sus elementos constituyentes. Este proceso implica pasar una corriente eléctrica a través del cloruro de sodio fundido, que descompone los enlaces iónicos y libera sodio y cloro.
* Extracción de minerales: Algunos compuestos de sodio se extraen de minerales como cenizas de soda (carbonato de sodio).
En resumen: La razón por la que encontramos cloruro de sodio como sal y no como sodio o cloro elemental se debe a su alta reactividad, la formación de un compuesto iónico estable, su ocurrencia natural en formas combinadas y la necesidad de procesos especializados para extraerlos en sus estados elementales.
