Aluminato de sodio (Naalo ₂ ) reacciona con agua de una manera compleja y algo impredecible. Aquí hay un desglose:

1. Hidrólisis:

* La aluminada de sodio es altamente soluble en agua, pero sufre hidrólisis. Esto significa que reacciona con las moléculas de agua para formar hidróxido de aluminio (Al (OH) ₃ ) e hidróxido de sodio (NaOH):

Naalo ₂ (aq) + 2h ₂ O (L) ⇌ Al (OH) ₃ (S) + NaOH (aq)

* Esta reacción es reversible, lo que significa que puede proceder en ambas direcciones dependiendo de las condiciones.

2. Equilibrio y pH:

* El equilibrio de esta reacción está influenciado por el pH. A un pH más alto (condiciones más básicas), la reacción favorece la formación de aluminadas de sodio.

* A pH más bajo (condiciones más ácidas), la reacción cambia hacia la formación de hidróxido de aluminio.

3. Precipitación:

* El hidróxido de aluminio es insoluble en agua y precipitará la solución como un sólido blanco.

* El alcance de la precipitación depende de la concentración inicial de aluminato de sodio y el pH de la solución.

4. Formación de iones complejos:

* En soluciones altamente alcalinas, iones de aluminio (Al 3+ ) pueden formar iones complejos con iones de hidróxido (OH - ), como [Al (OH) ₄ ] ^{- .}

Resumen:

La reacción del aluminato de sodio en el agua es un proceso de equilibrio complejo que implica hidrólisis, precipitación de hidróxido de aluminio y la formación de iones complejos. El resultado de la reacción depende de la concentración inicial de aluminato de sodio y el pH de la solución.

nota: La aluminada de sodio a menudo se usa como fuente de hidróxido de aluminio, que se usa en una variedad de aplicaciones, que incluyen tratamiento de agua, fabricación de papel y la producción de sales de aluminio.