He aquí por qué:
* Atom central: El fósforo (P) es el átomo central.
* enlaces: El fósforo forma cuatro enlaces individuales con cuatro átomos de oxígeno.
* pares de electrones: El fósforo tiene cinco electrones de valencia. Comparte un electrón con cada átomo de oxígeno, formando cuatro enlaces individuales. También tiene un par solitario de electrones.
* teoría VSEPR: Según la teoría de la repulsión del par de electrones de la carcasa de valencia (VSEPR), los pares de electrones alrededor del átomo central (pares de enlace y solitario) se organizan de una manera que minimiza la repulsión. Cuatro pares de unión y un par solitario en el átomo central conducen a una disposición tetraédrica.
El par solitario en el átomo de fósforo distorsiona ligeramente la forma, lo que hace que los ángulos de enlace un poco menos de 109.5 grados. Sin embargo, la forma general todavía se considera tetraédrica.
