Aquí hay un desglose:
* Entalpía de solución: Esto se refiere al calor absorbido o liberado cuando un mol de una sustancia se disuelve en una gran cantidad de solvente (típicamente agua) a presión constante.
* Entalpía positiva: Una entalpía positiva de la solución indica que el proceso es endotérmico, lo que significa que el calor se absorbe de los alrededores. Esto da como resultado una disminución en la temperatura de la solución.
Factores que afectan la entalpía de la solución:
* Energía de la red: La energía requerida para romper los enlaces en el soluto sólido.
* Energía de hidratación: La energía liberada cuando los iones solutos están rodeados de moléculas de agua.
* Fuerzas intermoleculares: Las fuerzas atractivas entre las moléculas de soluto y solvente.
En el caso del cloruro de amonio, la energía de la red es relativamente alta debido a los fuertes enlaces iónicos. Sin embargo, la energía de hidratación de los iones de amonio y cloruro también es significativa, lo que lleva a una entalpía positiva general de solución.
Observación experimental:
Si disuelve el cloruro de amonio en el agua, notará que la solución se siente fría. Esto se debe a que el proceso de disolución absorbe el calor de los alrededores, haciendo que el contenedor y la solución sean más fríos.
