He aquí por qué:
* Fuerzas intermoleculares: Las fuerzas primarias que mantienen las moléculas juntas en el estado líquido son las fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas aumentan con el tamaño y la polarización de la molécula.
* Tamaño y polarización: El selenio es más grande y más polarizable que el azufre. Esto significa que la nube de electrones en una molécula de selenuro de hidrógeno es más fácil de distorsionar, lo que lleva a dipolos temporales más fuertes (fuerzas de dispersión de Londres).
* enlace de hidrógeno: Si bien no es tan fuerte como en el agua, el sulfuro de hidrógeno exhibe un enlace de hidrógeno débil, lo que contribuye a un punto de ebullición ligeramente más alto en comparación con el selenuro de hidrógeno.
Sin embargo:
Si bien H₂S tiene un punto de ebullición más alto que el H₂SE, sigue siendo un compuesto relativamente bajo del punto de ebullición debido a las fuerzas intermoleculares débiles involucradas.
Aquí están los puntos de ebullición aproximados:
* sulfuro de hidrógeno (H₂S): -60 ° C (-76 ° F)
* Selenuro de hidrógeno (H₂se): -41 ° C (-42 ° F)
