Configuración de electrones:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
Desglose:
* 1S²: El primer nivel de energía (n =1) tiene un Sublevel (s), que puede contener hasta 2 electrones. Entonces, el Subblevel 1S está lleno de 2 electrones.
* 2S²: El segundo nivel de energía (n =2) también tiene un Sublevel S, que está lleno de 2 electrones.
* 2p⁶: El segundo nivel de energía también tiene un Sublevel P, que puede contener hasta 6 electrones. Este Sublevel está completamente lleno.
* 3s¹: El tercer nivel de energía (n =3) tiene un Sublevel S, que contiene solo 1 electrón.
Representación simplificada:
* [ne] 3s¹ Esta es una notación abreviada utilizando la configuración de electrones del gas noble anterior (neón), [NE], seguido del electrón restante en el Subblevel 3S.
Puntos clave:
* Niveles de energía: Los electrones se organizan en niveles de energía, con un mayor número que representan niveles de energía más altos.
* Subblevels: Dentro de cada nivel de energía, hay subgrimales (S, P, D, F) con diferentes formas y energías.
* relleno de electrones: Los electrones llenan los subgrimales en orden de aumentar la energía, siguiendo el principio de Aufbau.
* Valence Electron: El electrón más externo (3S¹) en sodio se llama electrón de valencia y es responsable de la reactividad química de sodio.
¡Avíseme si desea obtener más detalles sobre alguno de estos puntos!
