1. Repulsión:
* Si el electrón pertenece a otro átomo: El electrón experimentará una fuerte repulsión electrostática de los electrones cargados negativamente que ya ocupan la cubierta de valencia de Fluorine. Esta repulsión evita que el electrón ingrese fácilmente a la cubierta de valencia y forme un enlace químico.
* Si el electrón ya está en la carcasa de valencia: El electrón se mantendrá firmemente por la fuerte atracción del núcleo de Fluorine, y se resistirá a ser alejado del átomo.
2. Vinculación:
* Si el electrón tiene suficiente energía y se siente atraído por el átomo de flúor: El electrón puede superar la repulsión y ser arrastrado a la cubierta de valencia de Fluorine. Este proceso se llama ganancia de electrones y da como resultado la formación de un ion de fluoruro (F-) . Este proceso libera energía y es altamente exotérmico, lo que hace que el flúor sea un elemento muy electronegativo.
3. Excitación:
* Si el electrón tiene suficiente energía: Puede ocupar temporalmente un nivel de energía más alto dentro del caparazón de valencia. Esto se llama Excitación . Este estado es inestable y el electrón recurrirá rápidamente a su nivel de energía original, liberando el exceso de energía como luz.
Para resumir, cuando un electrón se acerca a la cubierta de valencia de un átomo de flúor, puede experimentar repulsión, formar un enlace o excitarse. El resultado específico depende de la energía y el origen del electrón.
Es importante recordar que el flúor tiene una atracción muy fuerte por los electrones debido a su alta electronegatividad, lo que lo hace altamente reactivo y es probable que gane electrones para lograr una configuración de octeto estable.
