1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
HCL (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + H₂O (L)
2. Desglose los compuestos iónicos solubles en sus iones:
H⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)
3. Cancele los iones de espectadores (iones que aparecen en ambos lados de la ecuación):
H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)
Esta es la ecuación iónica completa.
La ecuación iónica neta:
La ecuación iónica neta se centra solo en las especies directamente involucradas en la reacción. Dado que el agua es un líquido y no se descompone en iones, la ecuación iónica neta es la misma que la ecuación iónica completa:
H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)
