Comprender la solubilidad
* solubilidad se refiere a la cantidad máxima de una sustancia (soluto) que puede disolverse en una cantidad dada de otra sustancia (solvente) a una temperatura y presión específicas.
* Ley de Henry gobierna la solubilidad de los gases en líquidos. Establece que la solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presión parcial de ese gas por encima del líquido.
Calcular la solubilidad de oxígeno
1. La ley de Henry constante: Necesitará constante de la ley de Henry para el oxígeno en agua a 20 ° C. Este valor varía ligeramente dependiendo de la fuente, pero un valor común es alrededor de 43.4 x 10^-3 mol/(l*atm) .
2. Presión parcial: Ha proporcionado la presión como 1.00, pero necesitamos conocer las unidades. Supongamos que son 1.00 atm (atmósferas).
3. Cálculo: Aplicar la ley de Henry:
* Solubilidad (en mol/l) =Ley de Henry constante x presión parcial
* Solubilidad (en mol/l) =(43.4 x 10^-3 mol/(l * atm)) * (1.00 atm) =43.4 x 10^-3 mol/l
4. Convierta a milimolar:
* 1 mol/l =1000 mmol/L
* Solubilidad (en mmol/l) =(43.4 x 10^-3 mol/l) * (1000 mmol/l/1 mol/l) =43.4 mmol/l
Por lo tanto, la solubilidad milimolar del gas oxígeno (O2) en agua a 20 ° C y una presión de 1.00 atm es de aproximadamente 43.4 mmol/l.
Notas importantes:
* unidades: Asegúrese de que sus unidades sean consistentes durante su cálculo.
* Temperatura: La solubilidad depende de la temperatura. La ley de Henry constante cambia con la temperatura, por lo que la solubilidad será diferente a otras temperaturas.
* Factores del mundo real: Este cálculo proporciona un valor teórico. En escenarios del mundo real, otros factores como la presencia de sales disueltas pueden afectar la solubilidad real del oxígeno.
