1. Determine el cambio de temperatura

* ΔT =temperatura final - temperatura inicial

* ΔT =22.4 ° C - 25.3 ° C =-2.9 ° C

2. Determine la masa de la solución

* Suponiendo que la densidad de la solución diluida es de aproximadamente 1 g/ml (cerca de la densidad del agua), la masa de la solución es:

* Masa =volumen x densidad =100 ml x 1 g/ml =100 g

3. Determine la capacidad de calor específica de la solución

* La capacidad de calor específica de una solución diluida de nitrato de amonio es aproximadamente la misma que la del agua, que es 4.184 J/(G · ° C).

4. Calcule el calor absorbido

* La fórmula para calcular el calor absorbido es:

* Q =m x c x Δt

* Dónde:

* Q =calor absorbido (en Joules)

* M =masa de la solución (en gramos)

* C =capacidad de calor específica (en J/(G · ° C))

* ΔT =cambio de temperatura (en ° C)

* Conectar los valores:

* Q =100 g x 4.184 j/(g · ° C) x -2.9 ° C

* Q =-1213.76 J

Nota importante: El signo negativo indica que el calor es * liberado * por la solución, no absorbido. Esto se debe a que la temperatura de la solución disminuyó.

Por lo tanto, la solución liberó aproximadamente 1213.76 julios de calor.